أسماء العناصر الكيميائية في الجدول الدوري باللغة العربية

عناصر الجدول الدوري باللغة العربية وفق تصنيفاتها

يمكن تعريف الجدول الدوري (بالإنجليزية: Periodic table) على أنه طريقة منظمة لعرض جميع العناصر الكيميائية المعروفة، حيث يتم ترتيبها وفقًا لعددها الذري المتزايد وخصائصها الكيميائية المتكررة. يتضمن الجدول الدوري 118 عنصرًا معروفًا، ويتم تنظيم هذه العناصر في صفوف وأعمدة.

كان الكيميائي الروسي ديمتري مينديليف هو الأول الذي نشر نسخة حديثة من الجدول الدوري عام 1834م. وقد قام بترتيب العناصر بناءً على أوزانها الذرية (الكتل المولية) وبما أن ترتيب العناصر أظهر خصائص كيميائية متشابهة، فإن الجدول الذي وضعه كان موثوقًا لدرجة أنه استطاع التنبؤ بعناصر لم تُكتشف بعد حينها.

يتضمن الجدول الدوري مجموعات مرتبة كأعمدة رأسية، مرقمة من 1 إلى 18. تتمتع العناصر الموجودة في نفس المجموعة بخصائص كيميائية متشابهة، مما يُعزى إلى عدد إلكترونات التكافؤ، أي عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة. وسنوضح فيما يلي عناصر الجدول الدوري وفقًا لمجموعاتها، بالإضافة إلى أسماء تلك المجموعات:

عناصر المجموعة الأولى

تشمل المجموعة الأولى الهيدروجين والفلزات القلوية، التي تحتوي على إلكترون واحد في غلافها الإلكتروني الخارجي. تُعرف هذه المجموعة باسم مجموعة الفلزات القلوية، وأيضًا مجموعة 1A. تتميز عناصر هذه المجموعة بكثافتها المنخفضة مقارنةً ببقية الفلزات، ولديها أكبر نصف قطر ذري ضمن العناصر الموجودة في نفس الدورة، فضلاً عن طاقتها المنخفضة في التأين وكهرسلبية أقل. عناصر هذه المجموعة هي:

عناصر المجموعة الثانية

تُعرف المجموعة الثانية بمجموعة الفلزات الترابية القلوية، وأيضًا مجموعة 2A. جميع عناصر هذه المجموعة تُعتبر فلزات تفاعلية وتملك ألوانًا مميزة عند الاشتعال، حيث يوجد بها إلكترونين في غلافها الإلكتروني الخارجي. تتميز عناصر هذه المجموعة بقدرتها على تشكيل كاتيونات ثنائية التكافؤ بسهولة، ولديها تقارب منخفض للإلكترون وكهرسلبية أقل. عناصر هذه المجموعة هي:

عناصر المجموعة الثالثة

المجموعة 3A، التي تُعرف أيضًا بالمجموعة 13، تُعرف بمجموعة البورون. تتكون جميع العناصر في هذه المجموعة من فلزات باستثناء البورون الذي يُعتبر شبه فلز. يحوي البورون والألمنيوم ثلاثة إلكترونات في غلافهما الإلكتروني الخارجي. عناصر هذه المجموعة هي:

عناصر المجموعة الرابعة

المجموعة 4A، أو المجموعة 14، تُعرف بمجموعة الكربون. تحتوي هذه المجموعة على مزيج من الفلزات وأشباه الفلزات واللافلزات. ويمتلك الكربون والسيليكون أربعة إلكترونات في غلافهما الإلكتروني الخارجي. عناصر هذه المجموعة هي:

عناصر المجموعة الخامسة

المجموعة 5A، المعروفة أيضًا بالمجموعة 15، تُسمى مجموعة النيتروجين. تضم هذه المجموعة مزيجًا من الفلزات، وأشباه الفلزات، واللافلزات. يحتوي كل من النيتروجين والفوسفور على خمسة إلكترونات في غلافهما الخارجي. عناصر هذه المجموعة هي:

عناصر المجموعة السادسة

المجموعة 6A، أو المجموعة 16، تُعرف أيضًا بمجموعة الأكسجين. تحتوي هذه المجموعة على مزيج من الفلزات وأشباه الفلزات واللافلزات، وتُعتبر من المجموعات الانتقالية. يحتوي الأكسجين والكبريت على ستة إلكترونات في غلافهما الخارجي. عناصر هذه المجموعة هي:

عناصر المجموعة السابعة

المجموعة 7A، أو المجموعة 17، تُعرف بمجموعة الهالوجينات. تحتوي عناصر هذه المجموعة على لافلزات شديدة التفاعل، وهي المجموعة الوحيدة التي تضم عناصر في جميع حالات المادة الثلاث عند درجة حرارة الغرفة وضغطها؛ إذ إن الفلور والكلور غازات، والبروم سائل، واليود مادة صلبة. تُظهر الهالوجينات خصائص فيزيائية مختلفة، ولكنها تشترك في الخصائص الكيميائية، حيث تتمتع جميع عناصرها بكهرسلبية عالية وتفاعل قوي، ويكون لها سبعة إلكترونات تكافؤ، مما يجعلها غالبًا ما تظهر حالة أكسدة -1. عناصر هذه المجموعة هي:

عناصر المجموعة الثامنة

المجموعة 8A، أو المجموعة 18، تُعرف بعناصر الغازات النبيلة، وهي عادةً غازات غير متفاعلة. يحتوي كل من هذه الغازات على غلاف إلكتروني خارجي مكتمل، مما يمنحها كهرسلبية منخفضة جدًا أو تقارب إلكتروني. عناصر هذه المجموعة هي:

الخاتمة

يضم الجدول الدوري جميع العناصر الكيميائية المكتشفة أو المُصنّعة، حيث يتم تنظيمها في مجموعات ودورات. تتشارك عناصر المجموعة الواحدة في خصائص كيميائية متشابهة، ويتكون الجدول الدوري من 18 مجموعة مرقمة تبدأ من 1 حتى 18، ويمكن اختصارها إلى 8 مجموعات مع إضافة عناصر الفلزات الانتقالية من المجموعة 3 إلى المجموعة 12.