خطوات وزن المعادلة الكيميائية
وزن المعادلة الكيميائية يتطلب اتباع مجموعة من الخطوات الأساسية، وهي كالتالي:
- تحديد المواد المتفاعلة والناتجة، وكتابة الصيغة الجزيئية لكل منها.
- صياغة المعادلة مع وضع المواد المتفاعلة على يسار السهم، بينما تكون المواد الناتجة على اليمين.
- احسب عدد الذرات لكل عنصر في كل من المواد المتفاعلة والناتجة.
- في حال كانت المعادلة غير موزونة، يجب تعديل المعامل للجزيء حتى يتساوى عدد الذرات لكل عنصر في المواد المتفاعلة مع نظيره في المواد الناتجة.
- تحقق من عدد الذرات للتأكد من وزن المعادلة بشكل صحيح.
- إضافة أي معلومات إضافية عن الحالة الفيزيائية للمواد إن وجدت.
أمثلة على وزن المعادلة الكيميائية
المثال الأول
مثال: كيف يمكن وزن المعادلة التي تمثل صدأ الحديد في الهواء؟
الخطوة الأولى: نبدأ بكتابة المعادلة غير الموزونة كما يلي:
Fe + O2 → Fe2O3، مع مراعاة وجود المواد المتفاعلة على يسار السهم والمواد الناتجة على اليمين.
الخطوة الثانية: نقوم بحساب عدد الذرات لكل عنصر في المواد المتفاعلة على النحو التالي:
- عدد ذرات الحديد: 1.
- عدد ذرات الأكسجين: 2.
ثم نحسب عدد الذرات للبنود الناتجة كما يلي:
- عدد ذرات الحديد: 2.
- عدد ذرات الأكسجين: 3.
الخطوة الثالثة: لإجراء الوزن، نحتاج إضافة معاملات لتوازن عدد ذرات الحديد. بالنظر إلى أن عدد الذرات في المواد المتفاعلة هو 1 وفي الناتجة هو 2، يمكن استخدام المعامل 2 لوزن المعادلة. ومع ذلك، هذا لا يحل وزن الأكسجين، لذا يجب استخدام رقم أكبر. تجريب استخدام الرقم 4 لذرات الحديد و2 للمواد الناتجة، سيؤدي إلى:
4Fe + O2 → 2Fe2O3
الخطوة الرابعة: لوزن الأكسجين، نضيف المعامل 3 إلى الجزيء O2، ما يجعل عدد ذرات الأكسجين في كلا الجانبين يساوي 6، وأصبحت المعادلة كالتالي:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
المثال الثاني
مثال: كيف يمكن وزن المعادلة الكيميائية التالية:
(N2(g) + O2(g) → NO2(g ز
الحل: باتباع خطوات وزن المعادلة الكيميائية، النتائج هي:
(N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g
