تُعتبر الأحماض الكيميائية من المركبات الشهيرة التي تتواجد في الطبيعة وكذلك تُصنع صناعيًا. هذه الأحماض محيطة بنا وتتميز بخصائص فريدة، ومن خلال موقعنا، نسعى لتسليط الضوء على الأنواع الرئيسية وخصائص الأحماض الكيميائية.
أنواع الأحماض الكيميائية
دعونا نستعرض أبرز أنواع الأحماض الكيميائية فيما يلي:
| الاسم الكيميائي | الرمز الكيميائي |
| حمض الكربونيك | H2CO3 |
| حمض الستريك | C6H8O7 |
| حمض الأسيتيك | CH3COOH |
| حمض الهيدروكلوريك | HCl |
| حمض الكبريتيك | H2SO4 |
| حمض الفسفوريك | H3PO3 |
| حمض الخليك | CH3COOH |
تتميز الأحماض الكيميائية بوجود أيون الهيدرونيم (H3O) في تركيبها، وتختلف قوتها بحسب مدى تأينها عند الذوبان في الماء.
خصائص الأحماض الكيميائية
هناك العديد من الخصائص التي تميز الأحماض الكيميائية، ومنها:
- تمتاز بطعمها الحامض القوي.
- تتفاعل ورقة عباد الشمس مع الأحماض فتتحول إلى اللون الأحمر.
- تتفاعل مع الفلزات.
- تنتج طاقة حرارية نتيجة التفاعلات الكيميائية.
- تتفاعل مع الكربونات مسببةً تكوين الماء والملح وثاني أكسيد الكربون.
- تُعتبر مخرشة للجلد.
- تمتاز بطعمها اللاذع.
قواعد الأحماض الكيميائية
إليكم بعض الأمثلة على قواعد الأحماض الكيميائية:
هيدروكسيد الصوديوم: يستعمل في صناعة النسيج، صناعة الصابون، وأيضًا في تسليك المجاري.
هيدروكسيد الكالسيوم: يُستخدم في صناعة الإسمنت.
هيدروكسيد المغنيسيوم: يُستخدم لعلاج حموضة المعدة.
هيدروكسيد الأمونيوم: يُستخدم لإزالة الدهون من الأقمشة، كما يُستخدم في صناعة الأسمدة.
في بداية القرن التاسع عشر، كانت المعرفة حول الأحماض الكيميائية محدودة، ولم يكن لديها تعريف رسمي. لكن في عام 1887، اقترح العالم السويدي سفانت أول تعريف مقبول للأحماض وهو كما يلي:
تعريف حمض أرهينيوس
يُعرَّف بأنه المادة التي تنتج أيون الهيدروجين وتزيد تركيز أيونات الهيدروجين عند ذوبانها في الماء.
تعريف قاعدة أرهينيوس
قاعدة أرهينيوس تُعرّف بأنها المادة التي تنتج أيونات الهيدروكسيد وتزيد تركيزها عند ذوبانها في الماء.
بينما توفر تعريفات أرهينيوس معلومات قيمة عن الأحماض والقواعد، إلا أنها تظل محدودة، حيث يمكن أن تحدث تفاعلات أخرى للأحماض عند ذوبانها في مركبات غازية.
وفي عام 1932، انبثقت تعريفات جديدة من العالمان برونستد ولوري، وهي:
التعريف الأول: حمض برونستد لوري
يُعرَّف بأنه مادة يمكن أن تفقد أو تمنح بروتونات في تفاعل كيميائي.
التعريف الثاني: قاعدة برونستد لوري
مادة يمكن أن تكتسب أو تستقبل بروتون في سياق تفاعل كيميائي.
أماكن تواجد الأحماض الكيميائية
لنستعرض بعض الأماكن التي تُستخدم فيها الأحماض الكيميائية:
- الخل.
- الحامضيات مثل الليمون.
- المشروبات الغازية.
- الحليب.
- الخبز.
- منظفات خليط الأسمنت.
الأحماض القوية والضعيفة
الأحماض أو القواعد القوية: هي التي تتأين تأينًا كاملاً عند الذوبان في الماء.
الأحماض أو القواعد الضعيفة: هي التي تتأين جزئيًا عند إذابتها في الماء.
من خلال هذا المقال، استعرضنا الأنواع الرئيسية للأحماض الكيميائية مع أبرز خصائصها والقواعد المرتبطة بها، مما يمكننا من فهم التفاعلات التي تحدث وكيفية تمييزها من حيث القوة والضعف.
